อะไรคือ Azeotrope

อาเซโอโทรปคือส่วนผสมที่มีความเข้มข้นเท่ากันในทั้งระยะไอและของเหลว แตกต่างจากสารละลายแบบอุดมคติที่องค์ประกอบหนึ่งมักจะระเหยง่ายกว่าของอีกองค์ประกอบหนึ่ง อาเซโอโทรปไม่แยกออกง่ายๆ ผ่านการกลั่น

อาเซโอโทรปเกิดขึ้นเมื่อสารละลายและสารละลายรวมกันในอัตราส่วนเฉพาะ ตัวผสมผสานนี้มีจุดเดือดที่อุณหภูมิที่คงที่และแสดงความดันไอสูงสุดที่อุณหภูมิคงที่ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของมัน

อาเซโอโทรปสามารถกำจัดได้โดยการแนะนำตัวกลางแยกสาร เช่น เบนซิน ลงในส่วนผสมเอทานอล/น้ำ การเติมนี้เปลี่ยนแปลงปฏิสัมพันธ์โมเลกุลและกำจัดอาเซโอโทรปได้อย่างมีประสิทธิภาพ

เทคนิคที่ใช้บ่อยที่สุดในการแยกอะซีโอโทรปคือการแนะนำตัวกลางแยกที่สามารถปรับเปลี่ยนปฏิสัมพันธ์โมเลกุลระหว่างส่วนประกอบของอะซีโอโทรป

อะซีโอโทรปส์ แตกต่างจากสารเคมีหรือส่วนผสมอื่น ๆ ตรงที่รักษาส่วนประกอบทางเคมีของตนไว้ในระหว่างและหลังการกลั่น ซึ่งหมายความว่าสถานะของเหลวและไอของอะซีโอโทรปส์มีส่วนประกอบเดียวกัน ทำให้แตกต่างจากสารอื่น ๆ

ความแตกต่างระหว่าง azeotropic และการกลั่นอยู่ที่ความต้องการให้เกิด azeotrope ในอันแรก ในขณะที่อันหลังไม่เกิด azeotrope ขึ้น

อาเซอโทรปเป็นที่นิยมใช้ในการแยกส่วนผสมแบบ zeotropic อย่างไรก็ตาม ควรสังเกตว่าน้ำไม่ได้สร้างอาเซอโทรป ซึ่งเป็นผลมาจากจุดเด boiling ของน้ำและสารอื่น ๆ ที่ใกล้เคียงกัน เช่น กรดอะซิติก (ซึ่งมีจุดเด boiling ที่ 118.1°C) ดังนั้น การแยกน้ำและกรดอะซิติกด้วยวิธีการกลั่นเพียงอย่างเดียวอาจเป็นเรื่องท้าทาย