Cos'è un azeotropo

Un azeotropo è una miscela che ha la stessa concentrazione sia nella fase vapore che nella fase liquida. A differenza delle soluzioni ideali in cui un componente è solitamente più volatile dell'altro, gli azeotropi non si separano facilmente attraverso la distillazione.

Gli azeotropi si formano quando un solvente e un soluto vengono combinati in proporzioni specifiche. Questa miscela unica bolle a una temperatura costante e presenta una pressione di vapore estrema a una temperatura costante, a seconda della sua composizione.

L'azeotropo può essere eliminato introducendo un agente di separazione del materiale, come il benzene, nella miscela di etanolo/acqua. Questa aggiunta altera le interazioni molecolari e rimuove efficacemente l'azeotropo.

La tecnica più frequentemente utilizzata per separare un azeotropo è l'introduzione di un agente di separazione che può modificare le interazioni molecolari tra i componenti dell'azeotropo.

Gli azeotropi, a differenza di altri composti chimici o miscele, mantengono le loro composizioni chimiche durante e dopo la distillazione. Ciò significa che le fasi liquida e vapore degli azeotropi condividono gli stessi componenti, distinguendoli da altre sostanze.

La distinzione tra azeotropico e distillazione risiede nella necessità di formazione di azeotropi nel primo, mentre nel secondo non si verifica alcuna formazione di azeotropi.

Gli azeotropi sono comunemente utilizzati nella separazione di miscele zeotropiche. Tuttavia, è importante notare che l'acqua non forma un azeotropo. Ciò è dovuto principalmente ai punti di ebollizione ravvicinati dell'acqua e di altre sostanze, come l'acido acetico (che ha un punto di ebollizione di 118,1°C). Di conseguenza, la separazione di acqua e acido acetico esclusivamente mediante distillazione può essere impegnativa.