Wat is Azeotroop

Een azeotroop is een mengsel dat dezelfde concentratie heeft in zowel de dampfase als de vloeistoffase. In tegenstelling tot ideale oplossingen waarbij de ene component meestal vluchtiger is dan de andere, scheiden azeotropen niet gemakkelijk door destillatie.

Azeotropen vormen zich wanneer een oplosmiddel en een opgeloste stof in specifieke verhoudingen worden gecombineerd. Dit unieke mengsel kookt bij een constante temperatuur en vertoont een extremum dampdruk bij een constante temperatuur, afhankelijk van de samenstelling.

De azeotroop kan worden geëlimineerd door een materiaal scheidingsmiddel, zoals benzeen, in het ethanol/watermengsel te introduceren. Deze toevoeging verandert de moleculaire interacties en verwijdert effectief de azeotroop.

De meest gebruikte techniek voor het scheiden van een azeotroop is door het introduceren van een scheidingsmiddel dat de moleculaire interacties tussen de componenten van de azeotroop kan wijzigen.

Azeotropen behouden, in tegenstelling tot andere chemische verbindingen of mengsels, hun chemische samenstellingen tijdens en na destillatie. Dit betekent dat de vloeistof- en dampfasen van azeotropen dezelfde componenten delen, waardoor ze zich onderscheiden van andere stoffen.

Het onderscheid tussen azeotroop en destillatie ligt in de vereiste voor azeotroopvorming in de eerste, terwijl er geen azeotroopvorming optreedt in de laatste.

Azeotropen worden vaak gebruikt bij de scheiding van zeotrope mengsels. Het is echter belangrijk op te merken dat water geen azeotroop vormt. Dit komt voornamelijk door de nauwe kookpunten van water en andere stoffen, zoals azijnzuur (dat een kookpunt heeft van 118,1°C). Bijgevolg kan de scheiding van water en azijnzuur uitsluitend door destillatie een uitdaging zijn.